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 mène n'est pas difficile à expliquer. Un acide ne peut jamais 

 exercer d'action décomposante sur une base métallique à 

 même élément éleclro-négalif que lui : il n'en est plus de 

 même lorsqu'on veut combiner unchloracide tel que l'acide 

 clilorhydrique avec un oxide basique : ici les élémens de 

 l'acide tondront toujours à réagir sur ceux de l'oxide , de 

 manière à donner naissance à deux nouveaux composés, de 

 l'eau et un chlorure. La même chose a lieu lorsqu'on tente 

 de combiner l'acide clilorhydrique avec un sulfure : il se pro- 

 duit alors ordinairement un chlorure et de l'acide sulfhy- 

 drique qui ne peuvent se combiner. De même mettez un 

 oxacide en présence d'un sulfure, d'un iodure ou d'un chlo- 

 rure, la combinaison saline sera généralement impossible 

 par la réaction décomposante qui tend à s'élablir entre 

 les élémens des composés en présence. Le seul cas où il 

 ne pourra y avoir décomposition , c'est lorsque les deux com- 

 posés à élémens électro-négatifs difFérens ont un élément 

 électro-posilif commun : ainsi le chlorure de mercure ne 

 peut pas réagir sur le chlorure ou le sulfure de mercure; 

 aussi la formation de ces sortes de composés du second 

 ordre est assez fréquente; de là , le grand nombre d'oxi- 

 chlorures , d'oxi-sulfures métalliques ; mais ce qui limite la 

 production de ces composés et les rend, en général, peu 

 stables, c'est que les oxides, chlorures, sulfures corres- 

 pondans d'un même métal, ont généralement la même 

 tendance électrique , et doivent avoir, par suite, peu d'affi- 

 nité l'un pour l'autre : ce qui explique pourquoi les com- 

 posés du second ordre à élément électro-posilif commun 

 sont moins nombreux , moins parfaits et moins stables que 

 ceux à élément électro-négatif commun. 



Mais il est beaucoup plus rare encore d'obtenir des com- 

 binaisons stables et parfaites entre deux composés du pre- 



