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 Tnier ordre, lorsqu'ils n'ont aucun élément commun, parce 

 qu'alors il tend toujours à se produire une réaction qui 

 s'oppose à la formation de la combinaison qu'on voudrait 

 produire, et peut-être aussi parce que l'affinité entré de 

 pareils composés est beaucoup moins forte que celle qui 

 s'exerce entre des composés acides et basiques à même 

 élément électro-négatif. 



D'après ce qui précède, il est clair que l'on doit diviser 

 les composés métalliques du second ordre en trois sections : 

 1" celle des composés à élément électro-négatif commun ; 

 2° celle des composés à élément électro-positif commun ; 

 3° celle des composés à quatre élémens différens. La pre- 

 mière section, qui comprend la grande masse de sels mé- 

 talliques, renferme autant de classes qu'il y a de principes 

 acidifians divers. Ces classes sont les oxisels composés 

 d'un oxide et d'une oxibase, les ;^MO#e/* composés d'un 

 fluacide et d'une fluobase ; les ç/i^ro*e/# (chloracide et 

 chlorobase) , les bromosels (bromacide et bromobase) , les 

 iodosels (iodacide et iodobase) , les sulfosels (sulfacide et 

 suli'obase), les séle'nisels (sélénacidc et. sélénibase) et les 

 cyanosels (cyanocide et cyanobase). 



Chacune de ces classes renferme autant de genres qu'il 

 y a d'acides divers à même principe acidifiant qui leur 

 correspondent ; ainsi la classe des oxisels comprend les bo- 

 rates, les silicates, les carbonates, etc.; celle des fluosels 

 comprend les fluorhydrales, les fluoborates, les fluosili- 

 cntes et ainsi de suite. 



Pour bien faire connaître les composés métallo-raétal- 

 loïdiques, il importe de les examiner d'abord sous deux 

 points de vue généraux , d'indiquer, 1° les propriétés com- 

 munes à tous ceux de même ordre et qui renferment le 

 même métalloïde ; 2" celles qui sont communes à tous ceux 



