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 La poudre intactile cède son iode à l'hydrogène de l'acide 

 hvdro-sulfurique : de l'hydriodate d'ammoniaque est for- 

 mé. \ moins de prétendre que l'hydrogène de l'hydracide 

 alcalifie l'azote et en même temps acidifie l'iode, la com- 

 position de lu-poudre ne saurait être mieux déterminée. 

 Le gaz ammoniacal soutirant le chlore au soufre, comme 

 il est par le chlore soutiré aux acides, forme le détonant 

 sulfureux (sulfolrichlorure d'ammoniaque) 1 at. chlore, 

 1^3 at. ammoniaque et 1 at. soufre, c'est de l'huile déto- 

 nante dans laquelle l'excès de chlore est remplacé par le 

 soufre. Comme le détonant iodeux, et en sa qualité de 

 corps solide, qui permet l'expression du calorique , il dé- 

 tone par le choc. Les liquides n'étant pas susceptibles 

 d'être rapprochés dans leurs parties, l'huile détonante ne 

 se prête point à une expansion de calorique et ne détone 

 pas par le choc. Le détonant sulfureux détone aussi par 

 un brusque échauffement; une chaleur lente fait sur cette 

 sorte de composé le même efiPet qu'une chaleur brusque , 

 mais sans qu'une explosion soit produite. De l'hydracide 

 de chlore est formé el de l'azote ainsi que du soufre sont 

 émancipés. La composition est ici toute particulière, en 

 ce que le corps qui remplace l'excès de chlore ou d'iode, 

 est d'avance uni au chlore, et que 3 at. s'en trouvent ad- 

 joints à 1 at. huile. 1 sur 3 chlorure de soufre peut rester 

 indécomposé et fonctionner comme 1 chlore. On obtient 

 le sulfotrichlorure d'ammoniaque en saturant du chlo- 

 rure simple de soufre de tout le gaz ammoniacal qu'il 

 peut s'associer; 1;3 at. alcali se joint à 1 at. chlorure, ce 

 qui fait I at. hydrogène pour 1 at. chlore, el l^S at. azote, 

 puis 1 at. soufre. On a pu voir que lorsque j'ai fait réagir 

 le gaz ammoniacal sur le morne chlorure de soufre, j'ai 

 obtenu de l'hydrochlorale d'ammoniaque, tenant à de l'hy- 



