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 posulfile du même alcali; une matière cristalline jaunc' 

 pâle palissait jusqu'aux bords la coupe qui avait contenu 

 le chlorure. L'eau partagea le produit en hydrochlorale, 

 sulfite et soufre. Lhyposulfite anhydre avait échangé] at. 

 soufre contre 1 at. eau. L'ammoniaque avait été appliquée 

 suivant notre méthode, où le corps à saturer ne prend en gaz 

 que ce qu'il peut employer. L'attraction se fait à distance, 

 et le gaz n'arrive au corps qu'autant qu'il en est attiré. 

 Le chlorure avait été fait de soufre concassé, avec lequel 

 son contact était interrompu dès qu'il était formé; c'est 

 un moyen de l'avoir simple. Le chlorure de selène, peut- 

 être aussi celui oléiforme de cyane, donneront avec l'am- 

 moniaque des composés analogues. Il ne serait pas éton- 

 nant que l'ammoniaque fût soustraite à ceux de ses sels où 

 elle existe sans eau, par le chlore présent dans le chlorure 

 de soufre, comme elle l'est à tons ses sels, par le chlore 

 libre. Le bromure de soufre, si semblable au chlorure du 

 même , formera bien aussi un composé détonant avec 

 l'ammoniaque. Alors nous aurions ce composé comparable 

 à ceux de chlore et d'iode, mais avec excès de soufre en 

 place d'excès de brome. 



On est d'accord sur la nature du principe qui fait dé- 

 toner les amorces fulminantes, la poudre tonitruante et 

 la poudre à canon. Nous avons dit en quoi il consiste. 



Une détonation ne peut résulter que de calorique in- 

 trinsèquement contenu et subitement libéré. La chaleur 

 exprimée ou administrée donne l'impulsion à l'effet, mais 

 ne le produit pas. 



Des détonations ayant lieu avec disjonction et sous 

 émission de calorique, peuvent être citées et nous être 

 opposées. Les deux oxidations gazeuses du chlore en 

 offrent des exemples. Le calorique est abandonné et les 



