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risation de l'eau sans influer sur la tension de la vapeur. 

 M. Gav-Lussac pense que non-seulemenl la vaporisation 

 d'un corps, mais aussi sa solubilité, sont indépendantes de 

 sa cohésion, et il apporle pour preuve que la cetine , la 

 parafline , les acides gras solides ne présentent aucune ano- 

 malie dans la progression de leur solubilité au degré de 

 température de leur fusion. Ceci ne pourrait-il pas tenir à 

 ce que dans ces substances la cohésion diminue progressi- 

 vement à mesure qu'elles approchent du terme de leur 

 fusion, puisqu'elles se ramollissent avant de fondre, et 

 lorsqu'elles sont fondues, leur cohésion est encore assez 

 sensible pour n'être pas considérablement inférieure à 

 celle du même corps \oisin de la liquéfaction. M. Gav- 

 Lussac avoue lui-même que les exemples fournis par les 

 substances organiques en question , ne sont pas fort con- 

 cluans. D'un autre côté, on peut citer plusieurs faits qui 

 montrent que lorsqu'un corps est soluble à un degré de 

 température voisin de celui où il peut fondre, sa solubi- 

 lité à ce degré de température est toujours très-grande, 

 comparativement à celle qui a lieu à une température Irés- 

 éloignée du point de sa fusion. Ainsi, l'acide benzoïque, 

 qui est presqu'insoluble dans l'eau à froid, mais qui fond à 

 120", est Irès-soluhie dan» l'eau à 100", probablement parce 

 qu'il approche alors de son point de fusion. Le sel marin 

 qui n'entre en fusion qu'au-dessus de la chaleur rouge, 

 ce qui fait présumer qu'un accroissement de température 

 de 10° à 100" ne diminue pas beaucoup sa force de cohé- 

 sion, n'est ])as plus soluble à chaud qu'à froid. Le nitre, 

 au «routraire, qui fond à 350°, est Ijeaucoup plus soluble 

 à chaud qu'à froid. La solubilité d'un sel paraît donc aug- 

 menter d'autant plus vite avec la température, que ce sel 

 a un point de fusion moins élevé. Mais la fusibilité du sel 



