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 ne doit pas être considérée ici abstraclion faite de l'eau de 

 cristallisation qui peut s'y trouver : car celle eau modifie 

 beaucoup la cohésion du sel dont elle fait partie, et on 

 sait que les sels susceptibles d'hydratation, ne se dissol- 

 vent généralement qu'à l'état d'hydrates, témoin la cha- 

 leur qu'ils développent lorsqu'on veut les dissoudre à l'état 

 anhydre. Ainsi, comme un sel qui contient beaucoup d'eau 

 de cristallisation entre promptemenl en fusion aqueuse lors- 

 qu'on le chauffe, ce qui semble indi(juer une faible cohé- 

 sion ou une attraction d'aggrégation peu intense, il s'en 

 suit que, toutes choses égales d'ailleurs, les sels qui con- 

 tiennent beaucoup d'eau de cristallisation doivent être 

 plus solubles que ceux qui en contiennent peu, et leur 

 solubilité doit augmenter dans un plus grand rapport par 

 la chaleur, pourvu que celle-ci ne dépasse pas le degré au- 

 quel l'eau de cristallisation ou plutôt d'hydratation se sé- 

 pare du sel : car on sait que plusieurs sels perdent très-fa- 

 cilement leur eau de cristallisation par la chaleur. Tel est 

 le sulfate de soude, qui, pour cette raison , est moins so- 

 luble à 100" qu'à 33°; au-dessous de 33°, sa dissolution 

 peut-être consiilérée comme celle d'un hydrate à 10 atomes 

 d'eau; tandis qu'au-dessus de 33", sa dissolution est celle 

 d'un sel anhydre; aussi donne-t-il à cette température des 

 cristaux anhydres. En tenant compte de toutes ces circon- 

 stances, ou peut jusqu'à un certain point se rendre raison 

 des anomalies de solubilité des sels à diverses tempéra- 

 tures. 



Une circonstance qui, suivant M. Gay-Lussac, prouve 

 que la cohésion d'un sel n'a pas une grande influence sur 

 sa dissolution, c'est qu'une solution s'en sature toujours 

 complètement par simple contact avec lui. Or, il semble- 

 Tail que la coliésioii du sel devrait être un obstacle à cette 



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