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varier avec la tenipératiire , le degré de saturation du li- 

 (|uidc variera également. 



Quatil aux solutions gazeuses, il est clair qu'on ne 

 pourra considérer comme combinaisons chimiques que 

 celles de ces solutions, qui offrent une composition molé- 

 culaire simple et stable , qui présentent un point d'ébul- 

 lition fixe et qui ne varient point indéfiniment avec la 

 température. Celles qui ne réunissent pas ces conditions, 

 et telles sont surtout les dissolutions des gaz peu solubles, 

 sont de simples solutions, variant avec la température 

 et la pression à peu près suivant les mêmes lois que l'ab- 

 sorption des gaz par le charbon de bois ; on peut donc les 

 considérer comme des phénomènes du même genre et les 

 rattacher à la même cause. Cette opinion est d'autant plus 

 rationnelle que, de même que les solides, les liquides 

 peuvent aussi avoir la propriété de condenser de l'air à 

 leur surface; ils sont, sans doute, aéroscopiques comme 

 eux, et puisqu'un solide trés-|)oreux ou réduit en poudre 

 fine peut, à raison d'une plus grande surface, se couvrir 

 d'une couche d'air plus étendue ou en absorber davantage, 

 il est clair qu'un liquide dont toutes les particules , à raison 

 de leur mobilité, peuvent successivement venir en contact 

 avec les gaz, devra pouvoir se charger généralement d'une 

 plus forte quantité du gaz sur lequel il exerce quelqu'attrac- 

 tion , que ne saurait le faire un corps solide. On conçoit , 

 d'après cela , que la dissolution des gaz dans l'eau peut très- 

 bien n'être le plus souvent qu'un phénomène analogue à 

 celui de l'absorption des gaz par le charbon de bois ou par 

 les corps que l'on peut appeler aéroscopiques , par analogie 

 avec le nom àliyçiroscopiques , qu'on donne à ceux qui ab- 

 sorbent ou condensent, à leur surface, de la vapeur d'eau. 

 S'il en est ainsi , ce qu'on ne saurait contester pour le cas 



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