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de gaz peu solubles, et ce qui est même vrai, en partie^ 

 pour les gaz très-solubles (1), on concevra facilement que 

 l'eau puisse absorber ou dissoudre les gaz en proportion 

 excessivement variable , (]ue les gaz simplement absorbés 

 et non combinés à l'eau , restent soumis à l'influence de 

 leur force élastique propre, de sorte que le terme de sa- 

 turation, relativement à ces gaz, est marqué par l'équili- 

 bre entre la force condensante ou absorbante de l'eau et 

 la force élastique du gaz. On concevra aussi, dans cette 

 manière de voir, que la solubilité d'un gaz dans l'eau doit 

 non-seulement dépendre du degré d'affinité mutuelle du 

 gaz et de l'eau , mais aussi de la facilité du gaz à se liqué- 

 fier; ce qui est conforme aux indications de l'expérience. 

 Si l'on a égard aux particularités que nous présentent 

 les solutions des corps, il est peut-être permis de croire 

 que ce qui distingue les solutions en général des vraies com- 

 binaisons , c'est que, dans les premières, l'union entre les 

 corps n'est pas aussi intime et n'a pas lieu entre les der- 

 nières molécules indivisibles ou les atomes, comme dans 

 les combinaisons ; que dans les solutions proprement dites, 

 il n'y a que juxta-posifion et adhérence des groupes mo- 

 léculaires respectifs des corps , qui restent unis de la 

 même manière que les gaz absorbables restent condensés 

 et adhèrent à la surface du charbon. On concevrait ainsi 

 comment ces solutions, de même que les absorptions de 



(l) Eneil'et, un composé défini d'eau et d'un gaz tièâ-»ohiblc , tel 

 que l'iicide chloi hydrique, peut enc<ire absorber ou dissoudre une 

 grande quantité du même gaz suivant les mêmes luis que l'eau absorbe 

 les gaz auxquels elle ne se combine pas, et (;ette portion de gaz absor- 

 bée se séparera du composé liquide ou se dégagera par une diminution 

 de pression ou un i»ccroi8»ement de température. 



