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(le sa cohésion ou de l'inlensité de son attraction molécu- 

 laire; car il est clair que plus les molécules du corps dis- 

 sous auront de force attractive l'une pour l'autre, plus 

 elles tendront à se réunir ou à prendre l'élat solide , et 

 moins un liquide pourra en tenir en dissolution. Leur rap- 

 prochement , lorsque la solution se concentre, par cela 

 même qu'il augmente les effets de la force attractive, doit 

 donc en déterminer l'agglomération, et la précipitation. La 

 diminution de température, en augmentant l'influence de 

 la force attractive, doit produire un effet analogue, tandis 

 que l'augmentation de température, en augmentant la force 

 élastique des gaz, tendra à déterminer l'élimination de ces 

 derniers de leurs solutions. 



Si, jusqu'ici, les observations de M. Gay-Lussac ne me 

 paraissent point prouver que la cohésion est sans influence 

 sur la solubilité des corps, je ne saurais non plus admet- 

 tre, malgré une autorité aussi imposante, qu'elle ne joue 

 qu'un rôle secondaire dans les décompositions chimiques 

 par précipitation ; je pense, au contraire, avec la plupart 

 des chimistes , qu'elle influe de la manière la plus marquée 

 sur ces sortes de décompositions. Les considérations sui- 

 vantes seront, j'espère, de nature à éclaircir ce point im- 

 portant et obscur des théories chimiques. 



Quand un composé est solide ou liquide, et qu'il ren- 

 ferme dans su composition des substances gazeuses, celles- 

 ci tendant toujours à reprendre leur état physique ordi- 

 naire ou gazeux, il s'en suit que si elles sont unies à des 

 suVjstances fixes, elles terniront à s'en sé[)arcr en vertu de 

 leur force ex{)ansive, de sorte que la décomposition du 

 composé pourra môme se faire spontanément , si l'aflinilé 

 du corps fixe pour le corps volatil est inférieure à la force 

 élastique de ce dernier. Ainsi le sulfate de soude cristallisé 



