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 à froid sous l'eau contient 55 "/o J'eau qui lui est combi- 

 née. Si on le met à l'air libre , la tendance qu'a l'eau de 

 s'y volatiliser pouvant contrebalancer, au moins jusqu'à 

 un certain point, l'affinité très-faible qui la retient com- 

 binée et solidifiée dans les cristaux du sel , il est clair 

 qu'elle s'évaporera, du moins en partie, malgré la faible 

 affinité qui tend à la retenir, comme elle s'évapore quand 

 elle est libre, malgré la faible force de cohésion qui tend 

 à la tenir liquide. 



Le sel de cuisine se cristallise à — 10° avec 38 °/o d'eau. 

 Ramené à la température ordinaire, il abandonne cette 

 eau même au milieu du liquide, par suite de la tendance 

 de l'eau à reprendre l'état liquide qui s'oppose à sou union 

 avec le sel comme eau de cristallisation. 



La solidité des corps influe de la même manière sur les 

 décompositions chimiques. Ainsi, quand un composé est 

 liquide ou rendu tel par l'influence d'un liquide qui le 

 tient en dissolution , si ce composé est formé d'une ou 

 de plusieurs substances solides insolubles dans le liquide 

 sur lequel on opère, ces substances se trouveront dans 

 un état forcé par suite de leur combinaison, et la force de 

 cohésion qui tend à les ramener à leur état physique habi- 

 tuel tend donc aussi à défaire la combinaison chimique 

 qui s'y oppose. De là des lois de décomposition que l'on 

 peut énoncer comme suit : 



1° Si le composé AB liquide est formé d'un corps li- 

 quide A et d'un corps solide B, il y aura décomposition 

 dès que la force qui tend à solidifier B vient à l'emporter 

 sur la force d'affinité de A , qui tend à le retenir. Ainsi un 

 composé d'eau et d'alcool, soumis à un froid assez intense, 

 se décompose parce que l'eau se congèle et que l'alcool 

 résiste à la congélation. 



