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sous nous ajoutions un acide soluble, et qu'il ne puisse 

 se former de composé insoluble, cas auquel la cohésion 

 déterminerait la réaction à intervenir , il est clair que la 

 base pouvant former avec les deux acides en présence, 

 des composés également solubles , la réaction ne saurait 

 être déterminée que par les forces chimiques. Or l'expé- 

 rience a montré que dans le cas actuel les résultats de 

 l'affinité sont généralement modifiés par les quantités re- 

 latives des deux acides agissant sur la base du sel : ce dont il 

 est facile de se rendre raison. Supposons que l'acide phos- 

 pliorique et l'acide sulfurique aient une égale affinité pour 

 la potasse, et qu'un atome du premier acide et deux ato- 

 mes du second soient en présence d'un atome de potasse 

 par la voie humide; comme les deux atomes d'acide sulfu- 

 rique peuvent former avec un atome de potasse un bisel, 

 ces deux atomes réunis exerceront dans notre hypothèse une 

 attraction plus forte sur un atome de potasse que ne le fait 

 un seul atome d'acide phosphorique; la potasse s'unira donc 

 de préférence à celui des deux acides qui agit par une plus 

 grande masse. De là la loi de Berthollet , que nous devons 

 énoncer ainsi : Lorsque deux substances solubles A et 

 B aijissent par la voie humide sur la substance C , 

 avec laquelle l'une et Vautre peuvent former des com- 

 binaisons solubles , la substance C se partage généra- 

 lement entre les substances A et B proportionnellement 

 à leur degré respectif d'af/inité et à leur masse tnolécu- 

 laire , c'est-à-dire au nombre d'atomes de chacune 

 d'elles , qui concourent à la réaction; de sorte qu'une 

 plus gjandc masse [teut suppléer a une moitulre affinité. 

 Cette loi , qui est également applicable à l'action des 

 bases solubles sur un même acide , comme à celle des 

 acides solubles sur une même base , a été déduite par 



