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acide beaucoup plus faible que lui, loi que l'acide bori- 

 que, il n'est plus aussi évident qu'il doive se faire encore 

 un partage de la base entre les deux acides : car si l'on 

 suppose , par exemple , qu'un atome d'acide sulfurique 

 ait une force d'affinité pour les bases six fois plus grande 

 que celle de l'acide borique , il faudrait dans ce cas six 

 atomes d'acide borique pour contrebalancer l'affinité d'un 

 seul atonie d'acide sulfurique; mais ceci sup|)ose évidem- 

 ment que les six atomes d acide boricjue puissent réelle- 

 ment se combiner à un atome de l)ase , aussi bien qu'un 

 atome d'acide sulfurique; sans quoi l'action chimique de 

 l'acide borique sur un atome de base ne pourrajamais être 

 équivalente à celle de l'acide sulfurique. Or, puisqu'un 

 corps ne se combine guère avec un autre en des propor- 

 tions très-multiples , que l'on ne connaît qu'un petit 

 nombre de Iri ou quadri-sels et peu ou point de sels 

 plus acides , il est plus que probable que les six aton)es 

 d'acide borique ne pourront point, même en solution, 

 s'unir avec un atome de potasse, à l'instar d'un atome 

 d'acide sulfurique , et dans ce cas, si nous supposons un 

 mélange de 12 atomes d'acide borique, 2 atomes d'acide 

 sulfurique et 2 atomes de potasse en solution , il ne se for- 

 mera que du monosulfale de potasse , et l'acide borique 

 restera entièrement libre. De même, si l'on ajoute à du 

 sulfate de potasse dissous tant d'acide boiique que l'on 

 veut, on ne rendra point d'acide sulfurique libre. C'est, 

 en ellct, ce que l'expérience semble avoir démontré. Si 

 l'on verse, dit M. Thénard ( Traité de chimie. G" édit. 

 loni. V, pag. 505), dans une solution d'acide borique un 

 peu de teinture de tournesol , elle prend une teinte rouge 

 vineux, qui ne se modifie nullement en ajoutant au liquide 

 du sulfate de potasse; ce qui devrait être s'il y avait de 



