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l'acide sulfurique mis en liberté ; car la moindre trace de 

 cet acide donne à la Icinliire de tournesol la couleur pe- 

 lure d'oignon. Ainsi l'acide borique ne peut faire équi- 

 libre à la moindre trace d'acide sulfurique; ainsi dans le 

 mélange précédent il n'y a pas à la fois les quatre corps 

 suivans : sulfate de potasse, borate de potasse, acide sul- 

 furique , acide borique. La loi de BerthoUet ne saurait 

 donc être admise avec la même extension qu'on a touIu 

 lui donner; elle doit être nécessairement restreinte dans 

 les limites des combinaisons possihle,s ; car il est clair 

 que, quel que soit le nombre d'atomes d'un acide qui se 

 trouve en présence d'un atome de base, il n'y aura que 

 ceux qui peuvent réellement entrer en combinaison avec 

 l'atome de base , qui agiront sur lui par leur affinité, et 

 l'excédant d'acide sera dans la solution comme s'il n'exis- 

 tait pas. Voilà pourquoi le partage d'une base entre deux 

 acides, ou celui d'un acide entre deux bases, ne peut guère 

 s'établir que lorsque les deux acides ou les deux bases ne 

 présentent pas une trop grande différence dans leurs degrés 

 d'affinité pour la substance qu'ils ont à se partager. Il 

 n'est donc pas exact de dire, comme l'ont fait MM. Henri 

 fils et Soubeiran dans un mémoire publié en 182.5, qu'un 

 acide ajouté à la solution d'un sel s'empare toujours d'une 

 portion de sa base, quelle que soit d'ailleurs l'énergie 

 chimique des deux acides, et que la décomposition du sel 

 peut être complète si l'acide décomposant est en grand 

 excès : car ceci supposerait qu'une abondante solution 

 d'acide borique pourrait décomposer une petite quantité 

 de sulfate de potasse ; ce qui est contraire aux résultats 

 fournis par l'expérience. La loi de Bertbollct nie semble 

 donc devoir être modifiée et énoncée deiamanièresuivante: 

 Lorsque deux substances A et B se trouvent simultané- 



