( 1^5) 



ment en présence dune troisième substance C pour 

 laquelle leurs degrés d'affinité ne diffèrent pas très-for- 

 tement , et que les différens composés qui peuvent se for- 

 mer ont le même état physique ^ la substance C se par- 

 tage entre les deux autres p roportionnellement à leurs 

 degrés d'affinité multipliés par leurs masses molécu- 

 laires , c'est-à-dire par le nombre respectif d' atomes de 

 chacune d'elles concourant à la réaction. 



La loi de Bcrthollet permet aussi, comme on sait, 

 d'e,\pli(|uer l'influence de la différence de volatilité ou de 

 solubilité des acides ou des bases sur la décomposition 

 des sels avec lesquels on les met en présence par la voie 

 humide. Elle explique encore comment, lorsque deux 

 acides agissant sur la même base sont également volatils 

 et donnent naissance à des composés égalemennt solubles, 

 si l'un des acides est ajouté en grand excès par rapport à 

 l'autre, celui-ci pourra être entièrement chassé à la tem- 

 pérature de sa volatilisation ; car sa portion libre sera vo- 

 latilisée avant que celle de l'autre le soit; de sorte que 

 ce dernier, à raison de sa grande masse, finira par rester 

 seul en présence de la base. C'est ainsi que l'acide acé- 

 tique emplo\é en grand excès décompose complètement 

 à chaud les chlorhydrates ou les chlorures hydratés , et 

 réciproquement l'acide chlorhydrique en excès décompose 

 entièrement les acétates. On explique aussi d'après cela 

 comment un courant de gaz acide sulfhydrique peut dé- 

 composer les carbonates dissous, et vice versa, 



La loi de Bcrthollet se trouve encore confirmée par la 

 réaction mutuelle qui s'établit entre deux sels dissous , 

 lors même qu'il ne peut se former de composé insoluble. 

 On sait , d'après plusieurs propriétés de ces mélanges 

 salins liquides, que dans ce cas les deux sels se sont en 



