( 1^^6 ) 

 partie échangé leurs élémens; de sorte qu'au lieu de 

 deux sels, on en aura quatre en dissolution : c'est que les 

 deux acides des sels se partagent entre les deux bases et 

 viceversa, conformément à ce qu'exige la loi de Berthollet. 



Cette loi permet aussi de concevoir comment divers sels 

 insolubles se dissolvent si facilement 'dans une liqueur 

 acide, lorsque cet acide peut former avec la base du sel un 

 sel soluble et transformer ainsi le sel neutre insoluble en 

 un sel acide qui soit soluble lui-même. Supposons, par 

 exemple, que le phosphate de chaux soit par lui-même 

 tant soit peu soluble dans une eau acide (et on sait qu'il 

 est bien peu de corps doués d'une insolubililé totale), il est 

 clair que dès qu'un peu de phosphate calcaire se sera dis- 

 sous dans de l'eau acidulée par l'acide nitrique, ce phos- 

 phate devra , d'après la loi de Berthollet, céder une partie 

 de sa base à l'acide nitrique, et se transformer ainsi en phos- 

 phate acide. La force dissolvante de l'eau acide pour le 

 phosphate de chaux ne sera donc jamais saturée, puisqu'à 

 mesure que ce phosphate se dissoiit, il est décomposé et 

 transformé en phosphate acide plus soluble. La dissolution 

 du phosphate de chaux continuera ainsi à se faire tant 

 qu'il y aura assez d'acide nitrique dans l'eau pour le con- 

 vertir, au fur et à mesure de sa dissolution , en phosphate 

 acide. 



Par la même raison on conçoit que si l'eau bouillante 

 peut dissoudre seulement des traces d'un sel insoluble, 

 l'eau additionnée d'un alcali (potasse ou soude) pourra en 

 dissoudre davantage , parce que le peu de sel qui se dissout 

 partageant son acide avec la base alcaline, se décompose 

 au fureta mesure de sa dissolution; de sorte que le point de 

 saturation de l'eau pour le sel ne sera pas aussi promple- 

 ment atteint que s'il y avait absence de la base alcaline. Le 



