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 décomposilioD progressive, le liquide pourra continuer à 

 exercer son action dissolvante sur le sulfate de barite et 

 réagira ainsi sur lui tant que la décomposition entre les 

 sels dissous pourra continuer. Or, ici cette décomposition 

 ne sera pas aussi limitée que dans le cas où l'on opère avec 

 une solution de potasse ou de soude caustique, puisque la 

 base du sel décomposé n'est pas mise à nu lors de la décom- 

 position, mais échange son acide contre celui du sel alcalin, 

 et comme le carbonate de barite résultant de cette réac- 

 tion ne peut, à raison de son insolubilité, rester entière- 

 ment dans le liquide, il se précipitera et ne pourra ainsi 

 par sa présence devenir un obstacle à une réaction ulté- 

 rieure des deux sels en présence. Celle-ci ne sera limitée 

 que par la trop petite quantité de potasse carbonatée qui 

 pourra se trouver dans la solution : car la décomposition du 

 sulfate de barite, au fur et à mesure qu'il se dissout dans la 

 solution de carbonate de potasse, étant le résultat d'un 

 partage qui s'établit par rapport aux acides entre la po- 

 tasse et la barite dissoutes , il est clair que plus la première 

 sera abondante par rapport à la seconde, plus le partage 

 se fera à son avantage et plus il y aura de sel insoluble 

 décomposé. Dans aucun cas cependant la décomposition 

 ne sera complète, en continuant de faire bouillir le sul- 

 fate de barite insoluble avec la même solution de carbo- 

 nate de potasse; car la décomposition donnant naissance à 

 deux nouveaux sels (carbonate de barite et sulfate de po- 

 tasse), qui se trouvent dans les racines conditions de 

 réaction que les deux sels primitifs, ces nouveaux sels 

 pourront aussi se décomposer mutuellement en reprodui- 

 sant les deux sels primitifs. Si donc on veut obtenir une 

 décomposition totale d'un sel insoluble, il faut le faire 

 bouillir successivement avec de nouvelles portions du sel 



