— 106 — 



det ganska lätt att af den på experimental väg fastställda för- 

 bränninesvärmen hos ett visst antal ämnen beräkna värdet af 

 w(CO cl ), w(0) och w(H0), och man skulle således för andra 

 analoga föreningar kunna på förhand beräkna den mängd af vär- 

 me, som utvecklas vid deras förbränning. Ehuru det för det när- 

 varande åtminstone ej är möjligt att theoretiskt utveckla funktio- 

 nen \v (CaELjjOy) , så torde man dock, genom att försöka, huru 

 nära skilda antaganden i detta hänseende bringa den theoretiskt 

 beräknade förbränningsvärmen hos ett större antal ämnen att 

 öfverensstämma med de omedelbara iakttagelserna, åtminstone 

 mer eller mindre kunna närma sig till densamma. 



Bland de antaganden, hvilka jag gjort i afseende å formen 

 af denna funktion, motsvaras iakttagelserna bäst af: 



w(C (( H /j O r )=C^! ) eller 



W = (2a + /y - y) . w (O) + C J - a w (CO,) - /? w (HO). 



Af egentliga vigten och förbränningsvärmen hos åtskilliga 

 alkoholarter, organiska syror och enkla eller sammansatta ether- 

 arter erhåller man: 



dåM(H) = l dåM(0)=l 



C = 6946 C = 6946 



w (O) =58544 w(0)= 7318 



w (CO,) = 94856 w(C0 2 ) = 11857 



w (HO) =65480 w(HO)= 8185 



och förbränningsvärmen af en till typen H j O hörande vätska 

 blir således: 



då vätets molekylarvigt sättes lika med enheten: 



M 



W = 58544 (2a + /?-/) + 6946 c - 94856 a - 65480 />', 

 då syrets molekylarvigt sättes lika med enheten: 



M 



W = 7318 w (O) + 6946 ~ - 11857 a - 8185/?. 



') Sasoni vanligt betecknar M liiirviil molekylarvigten ocli S egentliga vigten af 



C H„0 . 

 a fi y 



