— 277 — 



oförändrade, bevisas icke endast af den större beständighet, som 

 vattenlösningen af Mo 3 CP. A + 6HO genom närvaron af nästan 

 en livar löslig sådan erhåller, utan ock af de egendomliga om- 

 sättningar, som dervid stundom inträffa och endast i bildningen 

 af dubbelsalter kunna äga sin naturliga förklaringsgrund, t. ex. 

 om Mo 3 Gl\ Br+6HO löses i en mättad chlornatriumlösning, ut- 

 kristalliserar vid afdunstning en tydlig blandning af Mo 3 Cl 2 . €1 + 

 6HO och Mo 3 Cl 2 Br + 6140, påtagligen på grund af den i följande 

 formel uttryckta reaktion: 



2Mo 3 Cl 2 . Sr r 2NaCl = (Mo 3 Cl 2 . €1 + NaCl) + (Mo 3 Cl\ Br + NaBr) 



För lättare öfversigt vill jag till slut meddela en förteck- 

 ning på de mig hittills bekanta föreningarne af radikalen cJiloro- 

 molybden. 



Mo 3 Cl 2 . A + xMo s Cl 2 . (»molybdenchlorur») 



Mo 3 Cl 2 .0 +3HO 



Mo 3 Cl 2 .0 +9MO 



Mo 3 Cl 2 .Cl+3HO 



Mo 3 Cl\Cl+6HO 



Mo 3 Cl 2 .Cl+KCl + 2BO 



Mo 3 Cl 2 .Cl + NH'Cl + 2HO 



Mo 3 Cl 2 .Br + 3HO 



Mo 3 Cl 2 .Br + 6HO 



Mo 3 Cl 2 .Br + KBr + 2HO 



Mo 3 Cl 2 .Br + NH 4 Br + 2HO 



Mo 3 Cl 2 .l +3HO 



Mo 3 Cl 2 .l +6HO 



Mo 3 ClM +KI + 2HO 



Mo 3 Cl 2 .I +NH 4 i + 2HO, 

 hvartill komma de basiska salterna af varierande sammansätt- 

 ning t. ex. 



Mo 3 Cl 2 . Br + Mo 3 Cl 2 . + 6HO 



Flere föreningars existens är genom försök bevisad; de åter- 

 stå dock att närmare undersökas. 



