— 279 — 



2) Haloidföreningar 



existera, såvidt mig hittills är bekant, endast i den i vatten ocli 

 syror olösliga formen d. v. s. såsom Mo 1 Br\A + 3HO. 



De utfallas vid den alkaliska lösningens öfvermättning med 

 vätesyran t. ex. Mo"Br 2 .0 + HQ — Mo 3 Br.€l + HO, i form af 

 ett amorft, i syran olösligt pulver. Endast om syran förefinnes 

 i stort öfverskott, håller sig lösningen några ögonblick klar, men 

 grumlas snart under fullständig fällning. 



Då oxiden (Mo 3 Br\0) endast af det fria alkalit förut hölls 

 i upplösning, är lätt förklarligt, att en del deraf vid alkalits neu- 

 tralisering kan undgå vätesyrans inverkan eller med andra ord 

 föranleda samtidig bildning af basiskt salt, naturligtvis desto 

 mindre, ju starkare syran är t. ex. Mo 3 Br\ Q kan utan serdeles 

 svårighet erhållas ren; jodvätesyra har deremot åstadkommit fäll- 

 ningar, som vid analys gifvit formeln : 2Mo 3 Br '. \ + Mo' Br. O + 9HO. 

 Af Bromomolybdenförningarne äro mig således till närva- 

 rande stund endast följanda bekanta: 



Mo 3 Br 2 . Br (»molybdenbromur») 



MoW.O +3 HO 



Mo 3 Br\0 +9HO 



Mo 3 £r. U+3HO 



Mo 3 Br 2 .Br + 3HO 



MoBr.l +3 HO 

 hvarvid dock, hvad angår de sist anförda, måste iakttagas den 

 redan omnämnda benägenheten att bilda basiska salter. 



Med kännedom af tvenne så nära med hvarandra överens- 

 stämmande radikaler som MoUp och Mo 3 Br låg nära tillhands 

 att antaga tillvaron af en motsvarande syreradikal Mo 3 2 . 



De försök, jag i denna riktning anställt, äro dock ännu 

 alltför ofullständiga för att kunna anses med bestämdhet af- 

 göra frågan. 



Vid upphettning med koncentrerade kaustika alkalier sön- 

 derdelas ifrågavarande föreningar utan undantag under åtskiljande 



