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de principes. Il y en a qui sont des sur-dépanifaclions ou 

 qui existent en vertu d'une décharge électrique moindre 

 que dans leur état ordinaire , ou qui sont cet élat'ordinaire 

 plus une addition des deux électricités développées par la 

 chaleur. Ce sont alors des engagcmens fugaces, faciles à 

 disjoindre et tels qu'en présentent des exemples les acides 

 aux 2^3 ou au 1/3 chloro-métalliques. — L'acide malique 

 qui a perdu la moitié de son eau d'organisation , n'est pas 

 parafié , mais a changé de nature. L'acide méconique qui 

 perd de l'acide carbonique, de 2 at. , devient 1;2 at., et 

 change de nature. Ce sont des pyroacides. Un constituant 

 chargé en grand excès par du négatif se parafic sans le se- 

 cours de la chaleur. Il se fait une nouvelle explosion avec 

 l'hydrogène de l'eau qui conjoint un acide, l'hydrogène de 

 cette eau étant plus positif, par exemple, que l'argent, et 

 l'oxygène de l'eau prend la place de celui de l'oxyde de ce 

 métal, et forme avec le métal dii paroxyde indifférent à 

 la combinaison. 



La déparafication consite dans le rétablissement du 

 corps parafié dans son état primitif de décharge incom- 

 plète entre ses composans. La chaleur doit opérer, et de 

 l'eau , moins bien un acide, doit être présente pour assurer 

 le maintien en existence de la recharge effectuée. Des oxv- 

 des se déparafient sous la réaction d'hydrates d'autres oxy- 

 des, des acides sous celle d'hydrates d'autres acides, des 

 sels sous la réaction d'hydrates d'autres sels, et ainsi de 

 «uite. Il y a de l'avxintage que l'eau soit asse/. retenue pour 

 résister au degré d'échauffcment où l'effet est produit. Un 

 corps ne peut seul se (lé|)arafier; mais il est des composés 

 qui naissent à l'état de parafaction ou de déparafaction 

 moindre relativement à leurs isomères également natifs. De 

 ce nombre est l'acide racémique, qui ne diffère de l'aciilc 



