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 larlrique qu'en ce qu'un at. eau de plus doit à l'étal libre 

 soutenir son état aparaïque. La capacité de saturation croit 

 avec la diminution de la parafaction , et se trouve au maxi- 

 mum avec sa cessation. Un sel, un acide, qui se parafient 

 dans l'eau chaude, se contentent, pour cristalliser dans 

 cette eau , de quantités de ce liquide successivement moin- 

 dres dans le rapport que la température est plus élevée. 

 Ces corps font une explosion supplémentaire dans l'eau, 

 d'où résulte une diminution de capacité pour ce liquide, 

 aussi , pour d'autres corps, lorsqu'avant d'avoir pu se dé- 

 parafier, ils leur sont appliqués. Un obstacle à ce. que cet 

 effet soit le plus large |)Ossible est une quantité excédante 

 d'eau qui empêche la solution de prendre le degré d'échauf- 

 fement que la parafaction rend nécessaire. Le plus frap- 

 pant de ces cas a été en premier lieu remarqué par nous. 

 C'est l'eau d'hydratation, résistante dans les corps inorgani- 

 ques, et celle de conjonction nécessaire, dans les corps or- 

 ganiques qui, dans la parafaction, se retirent, et qui, par 

 leur retraite, laissent le corps parafié, acides tartrique, 

 lactique, etc. L'acide citrique perd îjG de son eau d'orga- 

 nisation et s'achemine vers l'état d'acide fumarique où, 

 comme l'acide malique, il arriverait s'il perdait la moitié 

 de l'eau qui l'organise. L'eau d'organisation compose l'aci- 

 de; celle de conjonction le forme en hydracide. 



Un corps qui, par la parafaction, devient, pour un corps, 

 restreint dans sa capacité de saturer, le devient pour les 

 autres corps. L'acide phosphorique complètement ou in- 

 complètement parafié donne un bel exemple de cet effet. 

 Cet acide provenant de la combustion de son radical avec 

 le gaz oxygène naît para-acide. La vivacité de la flamme 

 dénote aisément que l'explosion est complète et que l'acide 

 «'en aura pas d'autre à subir. On pourrait dire que la forte 



