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d'acide chlorhydrique, le chlorure de baryum donne aussi un précipité blanc et 
cristallin, abondant. Z'’azofate d'argent produit un précipité blanc floconneux 
dans l’eau additionnée d’un peu d'acide azotique. Le ferricyanure de potassium 
donne un fort précipité bleu-foncé. Le ferrocyanure de potassium donne le 
même précipité. Une solution de chlorure cuivrique ne produit aucun change- 
ment dans la couleur de l’eau. 
ANALYSE QUALITATIVE. 
Cette analyse permit de découvrir les éléments suivants: du fer, à l’état de 
sels ferreux et ferriques; de l’aluminium, (du manganèse), (du zinc), du magné- 
sium, du potassium, du sodium, (de l’ammonium), de l'acide silicique, de l’acide 
carbonique, de l'acide sulfurique, (de l’acide phosphorique), (de l’acide azotique), 
du chlore et de l’iode. 
Les éléments écrits entre parenthèses s’y trouvaient en quantité si faible qu’il 
fut impossible d’en faire une analyse quantitative. 
En chauffant l’eau, celle-ci donna la perception nette d’une odeur agréable, celle 
de girofle. En évaporant à siccité, la masse saline se colora fortement en 
brun; et en dissolvant ensuite celle-ci dans de l'acide chlorhydrique dilué, il 
resta un dépôt de silice et d’une matière organique brun-foncé qui brûla assez 
difficilement en totalité, en répandant une faible odeur aromatique. Cette matière 
organique ne put être analysée plus en détail faute de matériaux suffisants. 
ANALYSE QUANTITATIVE. 1) 
1 Quantités obtenues en grammes. 
1. Détermination de /a quantité totale de matières solides. 
200 cm. (centimètres cubes) d’eau donnèrent: 
2.722580 gr. de matière désséchée à 180° centigra- 
HER COHESDONAANTE denses crane cesse 1134430240 Dour, mille, 
1) Les analyses d’eau et d’autres substances qui furent faites, à notre demande, à Freiberg 
en Saxe par M. le Dr. PAUL Man, docent à la ,,Kôünigliche Bergakademie” et assistant au 
laboratoire de chimie de cette Université, ainsi que par M. EMIL ZIESSLER cité déjà plus 
haut, furent effectuées en général, ainsi que me l'écrit M. le Dr. MANN, d’après les méthodes 
exposées par FRESENICS (voir FRESENIUS, Anleitung zur qualitativen chemischen Analyse, 1£te 
Auñl., p. 422, etc.; et FRESENIUS, Anleitung zur quantitativen chemischen Analyse, 6te Auñ., 
Band 2, p. 184, etc.) ,,Seules la détermination de l'anhydride carbonique et celle du brôme 
furent faites par une voie quelque peu différente. En eflet, comme l’eau pouvait avoir perdu 
pendant le transport, par suite de la fermeture non hermétique des flacons, une forte proportion 
de son anhydride carbonique libre, il était en ce cas inutile de combiner cet anhydride carbo- 
nique avec de l’hydroxyde de calcium ainsi que le prescrit FRESENIUS. Il fallait donc ici déter- 
miner principalement l’anhydride carbonique combiné aux bases pour former des carbonates 
acides. À cet effet, dans un petit ballon portant un réfrigérant de CLASSEN, l’eau fut mélangée 
directement d’acide chlorhydrique dilué; l’anhydride carbonique fut chassé par l’ébullition et 
reçu dans trois ballons d'absorption consécutifs de VOLHARD-FRESENIUS, remplis de quantités 
déterminées d’eau de baryte. A la fin de l’opération, l’excès d’eau de baryte fut déterminé par- 
titration à l'aide d'une liqueur normale d'acide oxalique. A une grande précision, cette 
méthode joint l'avantage d’exiger peu de liquide, ce qui était ici d’une grande importance, 
vu la quantiti d’eau généralement limitée dont on pouvait disposer ” 
