PHYSICAS E NATUEAES 53 



Também me abstenho por agora de investigar a natureza dos ga- 

 zes que saem da nascente de espaço a espaço, e ainda a coexistência 

 ^e sulfhydratos, sulfuretos, e talvez hyposulfitos, visto haver algum 

 sulfhydrico livre, como verifiquei com o papel reagente de chumbo. 



Não encontrei concreções que pudesse recolher e aproveitar para 

 estudo que servisse de complemento a esta analyse. 



Investiguei a presença de chloretos com acido nitrico e nitrato de 

 prata, de sulfatos com o chloreto de baryo e acido chlorhydrico, e 

 de cal com o oxalato de ammonia, chloreto de ammonia e ammoniaco, 

 depois da previa concentração de alguns centímetros cúbicos de agua. 

 Estas reacções foram todas positivas. 



O precipitado obtido com o nitrato de prata foi ensaiado com o 

 acido nitrico diluído, ficando insolúvel, e o que deu o chloreto de baryo, 

 idem pelo acido chlorhydrico. 



No laboratório executei a busca dos carbonatos, dos phosphatos, 

 e dos outros elementos enumerados mais adeante nos respectivos re- 

 sumos. 



Passei á dosagem do sulfhydrico, trabalho que também repeti no 

 laboratório, pelo processo que segue, era uma parte da agua transpor- 

 tada para analysar. 



Empreguei uma dissolução de iodo no iodeto de potássio, iodo 

 puro, livre de chluro e convenientemente resublimado, contendo um 

 gramma de iodo no litro. 



Nestas condições, a um centímetro cubico da solução de iodo cor- 

 respondiam 0,000134 grammas de sulfhydrico. 126, 8ò de iodo valem 

 17 de sulfhydrico. 



O ensaio consistiu em tratar em um pequeno balão de vidro a 

 agua sulfúrea em presença da gomraa de amido, convenientemente di- 

 luída, pela solução de iodo de valor conhecido. 



Fiz duas series de ensaios e de cada uma vez procurei com expe- 

 riências previas qual seria, com a maior approximação possível, a quan- 

 tidade exacta de iodo a empregar. 



A principio juntei á agua a solução diluida de amido, e em se- 

 guida a solução de iodo; para o fim da operação introduzi no balão, 

 primeiro a solução de iodo quasi que a exactamente precisa, depois a 

 agua e em seguida a solução de amido, prevenindo assim os erros que 

 resultam da evaporação ou da oxydação. 



A temperatura da agua em cada um dos ensaios foi sempre de 

 20°*^, resfriamento que activei de cada vez para evitar perdas de sulfhy- 

 drico, e, porque a solução de amido, para que a reacção se eíFectue e 

 se complete na intensidade conveniente, carece de certa porção de iodo, 

 não esqueci a correcção correspondente, isto é, em um balão á parte tra- 

 tei por duas vezes pela solução de iodo 100*^'^ de agua, a mesma quan- 

 tidade que nos ensaios, livre de sulfhydrico, e a que juntei uma quanti- 

 dade calculada de bi-carbonato de soda, addicionando gomma de amido. 

 O factor de correcção foi o mesmo nos dois ensaios, 0,3 de centímetro 

 cubico, que subtrahi ao numero total de centímetros cúbicos necessá- 

 rios para os diversos ensaios. 



