•4 .I.-T.-P. CiiANDELOM. — Recherches sur la composition 



N'est-ce pas à cette manière d'envisager la question qu'il faut 

 attribuer le peu de succès de tant d'expériences? Chose étrange! 

 on perd de vue l'influence que la nature et les proportions des trois 

 principes constitutifs exercent sur la quantité de gaz et de clialeur 

 produite par la combustion de la poudre, et l'on sait que la qua- 

 lité du charbon varie suivant la température et le mode de prépa- 

 ration; qu'ainsi une chaleur forte donne un charbon noir conte- 

 nant 90 % de carbone et 7 à 8 de principes hydrogénés ; qu'à une 

 température au-dessous du rouge on obtient un charbon roux ren- 

 fermant de 28 à 30 "/„ d'oxygène et d'hydrogène et de 70 à 72 de 

 carbone; qu'enfin 100 parties de bois carbonisé en fosse ou en 

 chaudière, produisent de 17 à 20 "/o de charbon, alors que, par 

 la distillation, l'on peut en obtenir de 30 à 40 "j„. On ne peut 

 donc considérer comme devant produire le même effet balistique, 

 deux poudres qui, bien que renfermant les trois ingrédients dans 

 des proportions numériquement les mêmes , contiennent des char- 

 bons préparés à des températures et par des procédés différents : 

 car ces charbons diversement composés détermineront des réactions 

 chimiques différentes. Il est bien vrai que l'hydrogène libre (1), qui 

 se trouve dans les charbons roux, se comportera, comme le car- 

 bone, vis-à-vis du salpêtre, c'est-à-dire, qu'il lui enlèvera de son 

 oxygène; mais il est établi (2) à cet égard, qu'une partie en poids 

 d'hydrogène équivaut à trois parties de carbone; que les quantités 

 de vapeur et de gaz que développent les combustions de l'hydro- 

 gène et du carbone sont ::2:1 (5); qu'enfin les quantités de cha- 

 leur produites par ces deux combustions et exprimées en calories 

 sont ::3:2 (4). 



(1) Nous de'signons ainsi l'hydrogène, qui se trouve en excès sur l'osygène 

 pour former de l'eau. 



(2) 75 de carbone se combinent avec 200 d'oxygène pour former de l'acide car- 



bonique. 

 25 d'hydrogène s'unissent à 200 d'oxygène pour donner de l'eau. 



(3) 1 volume de v.ipcur de carbone , 0,8290 



2 volumes de gaz oxygène (1,1056 X 2) . . . 2,2112 



dorment 2 volumes de gaz acide carbonique . 3,0-102 

 4 volumes de gaz hydrogène (0,0692 X 4). . 0,2768 

 2 id. id. oxygène (1,1056X2). . 2,2112 



donnent 4 volumes de gaz de vapeur d'eau. 2,4880 



(4) D'après les expériences de Dulong 



1 kilog. de gaz hydrogène, en s'nnissant à l'oxygène pour former do 

 l'eau, dégage 34742 calories. 



1 kil. de carbone, en passant i l'état d'acide carbonique , ne donne que 

 7170 calories. 



