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lue Phospliale rien à froid , prècipilè blanc à cliauJ, 



L'Azotale précipité blauc. 

 Le SDlfale idem 



I,c chlorure idem. 



l.'ioJure idem. 



Les précipités des sels potassiques sont pulvérulents et instantanés, 

 tandis que ceux de soude sont d'apparence cristalline , el lents à se 

 déposer ; excepté celui des carbonates , qui est floconneux quand il 

 se forme instantanément. L'agitation ou l'application de la chaleur 

 hâte la formation des précipités sodiques. 



Comme on le voit , par ce petit tableau, sur 14 solutions potas- 

 siques employées, 8 ont donné des précipités, ce qui fait que l'on 

 doit consulter le genre du sel potassique, sur lequel on opère, 

 avant de faire usage d'antimoniate potassique. 



Cependant nous devons ajouter qu'ayant versé de l'antimoniate 

 potassique basique dans une solution mixte, faite à partie égale de 

 carbonate potassique et de carbonate sodique, neutres, il ne s'est 

 rien formé à froid, ni par l'agitation; mais que l'ayant soumise à 

 la chaleur, le précipité s'est montré avec son aspect cristallin. Après 

 un repos suffisant nous avons séparé le précipité de la liqueur , et 

 lavé parfaitement ; puis l'ayant dissout dans quelques gouttes d'acide 

 chlorhydrique , et neutralisé la liqueur par du carbonate sodique, 

 nous y avons versé du chloride platinique, et nous n'avons pas 

 obtenu le moindre précipité; tandis que la liqueur filtrée a donné 

 instantanément, par le chloride platinique , un jirécipité jaune; carac- 

 tère comme on sait qui distingue les sels potassiques, des sels sodiques. 



Ce qui précède s'accorde avec ce que dit M. Frémy que l'on peut 

 séparer la potasse de la soude; mais nous ajoutons, le plus conve- 

 nablement lorsque ces deux bases sont à t'éial de carbonates neutres. 

 Nous ferons remarquer que la précipitation du bicarbonate potassi- 

 que, par l'antimoniate potassique, n'est pas un motif qui doive 

 faire rejeter l'emploi de ce réactif pour séparer la potasse de la soude, 

 lorsque le sel est un bicarbonate; car l'on sait que l'ébuilition 

 prolongée, ramène le bicarbonate à l'état de carbonate neutre, le- 

 quel ne préci[iite pas; c'est donc ce que l'on devra faire avant d'y 

 ajouter le réactif. 



Nous n'entrerons point dans de plus longs détails à cet égard , 

 n'ayant eu d'autre but en livrant ces observations , que d'attirer 

 l'attention des savants sur ce point important , en même temps que 

 d'être utile aux personnes qui s'occupent d'analyses chimiques. 



