6Â MÉMOIRESIDE MATHÉMATIQUES 
le creuset, et fourniroit un verre couleur de chryso- 
lithe. Le gaz acide carbonique tient donc moins forte- 
ment à la strontiane qu’il ne tient à la baryte. Hope 
et Klaproth avoient observé que la strontiane calcinée 
étoit soluble dans l’eau, et que, lorsque celle-ci étoit 
bouillante, elle pouvoit en dissoudre suffisamment pour 
donner des crystaux par refroidissement : de manière 
que ces deux chymistes ont regardé cette propriété dans 
la strontiane comme un caractère distinctif. Klaproth 
sur-tout n’est jamais parvenu à calciner suffisamment le 
carbonate de baryte natif pour essayer ensuite sa solu- 
bilité. Quand il le chauffoit peu , il n’étoit point privé 
de gaz acide carbonique ; lorsqu'il le chauffoit plus 
fort , il entroit en vitrification : au lieutque M. Hope 
a annoncé, dans un supplément à son mémoire , qu'il 
étoit parvenu à calciner du carbonate de baryte natif 
dans un creuset de plombagine, et qu’il avoit reconnu 
que cette terre ainsi calcinée étoit soluble dans Veau 
bouillante ,;,et que, comme la strontiane, elle étoit 
susceptible de crystallisation. M. Hope n’a plus dès- 
lors regardé la propriété de la solubilité et de la crys- 
tallisation comme un caractère particulier à la stron- 
tiane. J'ai aussi réussi à séparer avec facilité le gaz 
acide carbonique des carbonates de baryte natif ou ar- 
tificiel, ainsi que du carbonate de strontiane, sans em- 
ployer des creusets de plombagine. Je vais indiquer le 
moyen qui m'a constamment réussi, et décrire les ex- 
périences comparatives que jai faites à ce sujet. 
Premièrement, à cent grains de carbonate de baryte 
