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que très-peu d’acide carbonique dans le commencement 
de l’opération, et que le charbon perdoit par-là près 
du quart de son poids. J’examinai plus particulièrement 
la composition du gaz hidrogène carboné dans un autre 
mémoire (1), dans lequel je comparai plusieurs espèces 
de gaz hidrogène carboné, et je décrivis une méthode 
de déterminer leurs parties composantes : mais, dans 
ce dernier mémoire, séduit par l’étendue des applica- 
tions que devoit avoir la décomposition de l’eau, dont 
la connoissance étoit récente, j’attribuai la formation 
de l’hidrogène carboné à cette décomposition. 
J’ai repris ces expériences , et j'y ai apporté toute 
Pattention que m’a paru mériter cette analyse. 
J’ai d’abord cherché à rectifier la méthode que j’avois 
émiployée. Jai observé que lorsqu'il se formoit par la 
détonation avec le gaz oxigène beaucoup d’acide car- 
bonique, on étoit trompé sur sa quantité , lorsqu’on ne 
remplissoit pas l’eudiomètre d’eau de chaux, au lieu 
d’eau simple dont je métois d’abord servi, sur-tout 
lorsqu'on faisoit des opérations successives , parce que, 
dans chacune, une partie de cet acide est retenue dans 
l’état gazeux par le résidu. 
, Je mêle ordinairement trois parties d’oxigène et une 
d’hidrogène dans l’eudiomètre de Volta, préalablement 
rempli d’eau de chaux : le robinet qui est à la partie 
inféricure étant fermé, on fait détoner le mélange; en- 
suite on ouvre le robinet. Jusque-là il ne s’est point 
QG) Mémoires de l'Académie, 1785, p. 840. 
