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en employant , comme ils le prescrivent, quatre parties 
d’acide sulfurique et une d’alcool. Le gaz qui s’est dégagé 
a été reçu dans l’eau de chaux, qui a formé un préci- 
pité assez abondant ; maïs ce précipité m’étoit dû qu’au 
sulfite de chaux, ainsi que je men suis assuré ; de sorte 
que, comme les chimistes hollandois l’ont remarqué, il ne 
se forme point d’acide carbonique dans cette opération. 
Le gaz, bien lavé dans l’eau de chaux et ensuite dans 
une légère solution alcaline, a été soumis à l’explosion 
avec le gaz oxigène retiré avec soin du muriate oxigène 
de potasse , ainsi que tout celui dont je me suis servi. 
Il résulte de cette épreuve que 100 parties de ce gaz 
forment 180 parties d’acide carbonique, et en exigent 280 
d’oxigène. Il y a donc, selon mon évaluation, 30 grains 
de carbone dans les 100 mesures de gaz supposées des 
pouces cubes, et 150 pouces cubes de gaz oxigène em- 
ployés à former l’acide carbonique. Restent 130 pouces 
cubes de ce gaz, qui ont servi à former de l’eau. Ils 
ont exigé l’équivalent de 260 de gaz hidrogène. Or 260 
de gaz hidrogène peseroïent autant que 20 pouces cubes 
d’air atmosphérique , ou un peu moins de 10 grains : ce 
qui me donne, pour la pesanteur spécifique de 100 pouces 
cubes de ce gaz inflammable, à peu près 4o grains ; et 
100 pouces cubes d’air atmosphérique en peseroient 46. 
La pesanteur spécifique du gaz oléfiant est, selon les 
chimistes hollandais , à celle de l’air atmosphérique, 
comme 905 est à 1000 : ce qui coïncide, autant qu’on 
peut l’attendre d’expériences dans lesquelles il faut tou- 
jours accorder quelque chose aux causes d’incertitude. 
