320 MÉMOIRES DE MATHÉMATIQUES 
vue se déposer, et, dans le tableau de ses résultats, il 
détermine la proportion de l’hidrogène avec le carbone 
dans le gaz obtenu des oxides métalliques , à une partie 
pondérale contre 7 de carbone. 
Je n’ai qu’une petite différence avec M. Cruikshank 
dans cette proportion, et cette différence provient de 
deux causes. La première et la principale, c’est qu’il a 
négligé l’eau que j’ai fait voir être tenue en dissolution 
dans l’acide carbonique ; la seconde dépend probable- 
ment de ce que j’ai fait mes détonations avec l’attention 
qu’il se trouvât toujours un excès considérable d’oxigène, 
pour que la combustion püt s’opérer complétement. 
De-là vient que j’ai eu constamment une plus grande 
proportion de gaz oxigène consumé; mais comme j’ai 
eu en même temps une plus grande proportion d’acide 
carbonique formé avec les gaz analogues, cette différence 
affecte peu les proportions d’hidrogène. 
2°, La seule expérience dans laquelle Cruikshank 
n’a pas observé une production d’eau, est celle dans 
laquelle il a décomposé l’acide carbonique du carbonate 
de chaux ; et il résulte de ce que j’ai établi dans mon 
mémoire , qu’il n’a point dù en apercevoir dans ce cas. 
Je vais, pour le prouver, appliquer le calcul dont je me 
suis servi pour les autres gaz, à celui qui m’a donné le 
plus d’acide carbonique dans la réduction des oxides 
métalliques, et qui est parfaitement analogue au gaz 
dont la combustion n’a point présenté d’eau à Cruik- 
shank. C’est celui que j’ai retiré, en traitant l’oxide de 
zinc avec poids égal de charbon fortement calciné. Il a 
