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Le second fait^ ou la décomposition réciproque des 

 deux mêmes sels à une température au-dessous de la 

 glace , devoit ensuite fixer principalement mon atten- 

 tion. Je préférai pour cela un froid naturel , dont le 

 terme est toujours plus aisé à déterminer , à raison de 

 sa durée , de l'espace qu'il embrasse , et de la lenteur 

 de ses variations. Il y a^voit d'autant moins à hésiter sur 

 ce choix , que je n'avois besoin que de très-peu d'abaisse- 

 ment au-dessous de la glace, et qu'un abaissement plus 

 considérable n'auroit servi qu'à compliquer le résultat. 



Ce fut le 19 nivôse dernier, le thermomètre, exposé 

 au nord, marquant à minuit o"!, que je plaçai à côté 

 l'un de l'autre deux matras préparés d'avance, dont l'un 

 contenoit un mélange de sulfate de magnésie et de mu- 

 riate de soude , et l'autre un mélange de sulfate de soude 

 et de muriate de magnésie ; l'un et l'autre de ces vaisseaux 

 simplement couverts de papier. 



Ces mélanges avoient été combinés d'après les tables 

 de composition des sels, pour que l'acide de l'un pût 

 saturer la base de l'autre en cas d'échange , et de manière 

 à n'y faire entrer que la quantité d'eau nécessaire à la 

 dissolution. 



Ainsi le mélange que j'appellerai A étoit : 20 grammes 

 de sulfate de rnagnésie^ dissous dans 60 grammes d'eau, 

 et i5 grammes de muriate de soude ^ dissous dans 6S 

 grammes d'eau. 



Le mélange B étoit : 10 grammes de sulfate de soude 

 dissous dans Sa grammes d'eau , et ^^ décigrammes de 

 muriate de magnésie dissous dans 5 grammes d'eau. 



