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position du muriate de soude ; ce qui est prouvé par la 

 couleur jaune citrine qu'il prend au feu , par sa décom- 

 position avec l'acide nitrique , par la séparation du mu- 

 riate de plomb ordinaire , et la formation du nitrate de 

 plomb, qui ont lieu dans cette opération. 



C'est donc véritablement en vertu d'une affinité 

 double que l'oxide de plomb décompose le muriate de 

 soude ; savoir, par les forces réunies de l'oxide de plomb 

 pour l'acide muriatique , et du muriate de plomb pour 

 un excès d'oxide. 



Cela explique pourquoi il faut tant d'oxide de plomb 

 pour décomposer complètement le muriate de soude, 

 parce que les cinq sixièmes au moins de cet oxide sont 

 employés , non à décomposer le sel marin , mais à former 

 le muriate de plomb avec excès d'oxide, et que le quart 

 tout au plus de cet oxide s'unit à l'acide muriatique , à 

 l'état de véritable muriate de plomb. II sera donc vrai 

 de dire que la litharge décompose complètement le 

 muriate de soude lorsque la dose est suffisante , et que 

 la soude ne décompose jamais en entier le muriate de 

 plomb, en quelque dose qu'elle soit employée. 



Si le carbonate de plomb ne décompose point le mu- 

 riate de soude, il s'ensuit que le carbonate de soude 

 doit décomposer complètement le muriate de plomb ; et 

 c'est en effet ce que l'expérience confirme. 



Au reste, le muriate de plomb n'est pas le seul sel 

 de ce genre qui ait la propriété d'absorber un excès 

 d'oxide; le sulfate et le nitrate, et peut-être plusieurs 

 autres, en jouissent aussi. On aura la preuve de ce que 



