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par la potasse , en tenant ce précipité en digestion dans 

 une eau de potasse , et la lavant ensuite. Je poussai 

 cette magnésie avi grand feu ; mais je fus surpris de lui 

 trouver après cela une saveur assez forte de sulfure. Je 

 répétai le procédé avec beaucoup de soin ; mais le ré- 

 sultat fut le même : c'est que la magnésie avoit retenu 

 une portion d'acide sulfurique , qui, étant décomposée 

 par l'action d'une forte chaleur, formoit un sulfure de 

 magnésie j et comme le soufre s'y trouvoit en petite pro- 

 portion , il resta combiné avec la magnésie , quoiqu'il 

 ait peu d'affinité avec cette terre. 



Il résulte également de là que l'on peut se tromper 

 dans les analyses , en prenant pour le poids réel de la 

 magnésie qui se trouvoit dans une substance compo- 

 sée, celui du précipité qu'on a formé par une affinité 

 élective. 



6. L'air atmosphérique dissont l'acide carbonique ; et 

 comme celui-ci reprend l'état élastique en se combinant 

 avec l'air , il se fait par cette dissolution une augmen- 

 tation de volume ; d'où vient que lorsqu'on laisse un 

 peu d'air atmosphérique en contact avec une eau d'acide 

 carbonique dans un flacon bouché , on sent un effort 

 ou une expansion lorsqu'on ouvre le flacon. Si donc 

 on laisse une eau d'acide carbonique en contact avec 

 l'air atmosphérique, celui-ci enleveia successivement 

 l'acide carbonique jusqu'au terme où son action sera 

 contre-balancée par celle de l'eau. 



A son tour , l'eau privée d'acide carbonique en en- 

 lève une portion à l'air qui s'en trouve plus saturé , 



