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2. C'est aussi l'affinité réciproque des parties salines 

 qui produit la cristallisation , et celle-ci a , dans l'action 

 chimique , des effets qui méritent attention. 



Si l'on met dans l'eau un sel qui soit cristallisé, il s'en 

 dissout une plus petite quantité que si , après l'avoir 

 saturée à une haute température , on la ramène au même 

 degré : si , lorsqu'elle est bien saturée par le second 

 procédé, l'on y plonge des cristaux du même sel, une 

 partie de celui qui est tenu en dissolution se précipite , 

 et vient s'ajouter aux cristaux. Dans le premier cas , 

 l'eau saturée à un certain point ne peut plus vaincre la 

 résistance de la cohésion; dans le second , l'affinité des 

 cristaux contigus soustrait à l'eau la partie de la subs- 

 tance saline qui n'auroit pu être dissoute qu'au moyen 

 d'une température plus élevée : mais cet effet sera néglicré 

 dans les considérations suivantes. ° 



3. La force qui produit la cristallisation dans une 

 dissolution saline , établit une limite au degré de satu- 

 ration de ce sel auquel l'eau peut parvenir; de sorte que, 

 SI elle n'en dissout pas une plus grande quantité , ce n'est 

 pas que son affinité pour lui soit satisfaite, mais c'est 

 qu'elle n'est plus assez puissante pour vaincre la résis- 

 tance de la cristallisation. Lorsque l'eau a pris tout ce 

 qu'elle peut dissoudre d'un sel, elle peut encore dis- 

 soudre beaucoup d'un autre sel : on a même remarqué 

 quelle dissolvoit quelquefois une plus grande quantité 

 du second sel que si elle ne tenoit pas le premier en 

 dissolution , ou qu'après la seconde dissolution elle 

 pouvoit encore agir sur le premier ; ce qui dépend de 



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