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que la substance qui devroît la former s'échappe j seule- 

 ment l'action est plus lente qu'entre deux liquides, parce 

 qu'elle est successive. 



3. Si l'on verse sur le muriate de soude bien sec un 

 acide sulfuriquc concexitré, c'est-à-dire, qui contient 

 peu d'eau , et qui agit sur elle avec force , l'acide mu- 

 riatique, dont la combinaison se trouve affoiblie, prend 

 aussi l'état gazeux, et n'agit plus par sa masse : mais lors- 

 qu'on emploie ou Feau de muriate de soude , ou un acide 

 sulfurique étendu de beaucoup d'eau , ou un autre acide 

 qui contienne une assez grande quantité d'eau , l'acide 

 muriatique peut être retenu en combinaison et rester 

 uni avec l'eau ; alors il agit par sa masse ; et même , 

 lorsqu'on emploie un acide sulfurique concentré , l'effet 

 de l'élasticité est limité , parce qu'à mesure que l'acide 

 sulfurique se combine , ce qui en reste est plus aqueux , 

 et devient par-là capable de retenir l'acide muriatique. 



4. Ce qu'on vient de dire des acides , doit s'appliquer 

 à l'ammoniaque : lorsqu'on oppose une base à ses com- 

 binaisons dans l'état de dessiccation , il s'en dégage une 

 partie qui devient sensible par son odeur et par le nuage 

 qu'elle forme avec les acides qu'on lui présente 5 mais 

 cet effet est également limité par la quantité d'eau qui 

 peut se trouver dans les substances qui sont en action. 



5. Il faut donc, lorsqii'une substance est dans l'état 

 de gaz, considérer son élasticité comme une force opposée 

 aux affinités des substances liquides. En effet, lorsqu'on 

 expose de l'eau dans un volume d'acide carbonique, 

 cette eau ne se sature pas d'acide carbonique j mais elle 



