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ieiir action mutuelle en diminuant la force de cohésion 

 qui agit même entre les partie&d'uiilicjiuidë. 



4. Lorsque, sur deux substances opposées, l'une peut 

 prendre une dilatation beaucoup plus grande par la cha- 

 leur, l'élasticité qu'elle acquiert, doit être considérée 

 Comme une force opposée à l'affinité qui l'unissoit à 

 l'autre substance ; cette force peut être telle, qu'elle 

 Suffise pour détruire une combinaison : ainsi le carbo- 

 nate de chaux étant exposé à une forte chaleur, tout 

 i'acide carbonique en est éliminé par l'élasticité seule 

 qu'il prend.' Il faut cependant remarquer qu'alors même 

 on observe que la substance opposée agit par sa masse , 

 et que la résistance s'accroît à mesure que la quantité 

 d'acide carbonique diminue ; car la décomposition com- 

 mence à une température beaucoup plus foible que celle 

 qui est nécessaire pour l'achever : si l'on expose à la 

 chaleur une argile saturée d'eau , les premières parties 

 d'eau s'exhalent facilement , et les dernières exigent la 

 chaleur la plus grande. ' pi'ïoifio 



i- 5. C'est par l'effet de cette propriété d-u calorique, que 

 ïôus les acides fixes d^^composent à une température 

 assez élevée les combinaisons de ceux qui sont volatils 5 

 et comme ils diffèrent beaucoup entre eux par cette pro- 

 priété , les uns se trouvent fixes à l'égard de quelques 

 autres, et volatils lorsqu'ils sont comparés avec d'autrea 

 acides. Ainsi l'acide sulfurique chasse entièrement de 

 leurs combinaisons les acides mnriatique et nitrique à 

 l'aide d'un dfgré suffisant de chaleur ; mais il est chassé 

 lui-même des siennes par l'acide phosphorique , indé- 



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