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 c'est la propriété de s'élever au-dessus de la masse , et de 

 se séparer par-là de l'action chimique. 



Pour que la soude s'élève ainsi par l'cfflorescenco , il 

 faut qu'elle se soit combinée avec l'acide carbonique 

 qu'elle a pu enlever à l'air atmosphérique : mais l'action 

 de l'acide carbonique, qui étoit en très-petite quantité et 

 dans un état élastique , n'a pas ajouté sensiblement à la 

 force qui a produit la séparation de la soude , de la com- 

 binaison où elle se trouvoit j elle n'a fait que soustraire 

 la partie éliminée , et empêcher qu'elle ne continuât 

 d'agir sur la combinaison. Il ne faut donc considérer 

 ici que l'efûorescence j à laquelle l'acide carbonique con- 

 court avec d'autres causes que je n'examinerai pas , 

 parce qu'elles ne sont pas encore bien connues. 



Puisque la partie éliminée qui agissoit par son affi- 

 nité et par sa masse, se trouve soustraite , il faut appli- 

 quer à l'efflorescence ce qui a été dit de la précipitation , 

 et sur-tout de l'élasticité (art. VI ). 



2. Scheele me paroît être le premier qui ait observé 

 la décomposition du muriate de soude par la chaux , 

 dont Guyton a ensuite fait un procédé usuel. Voici ce qui 

 se passe dans cette décomposition. La chaux, ainsi que 

 le prouvent les expériences de l'art. II , n° 2 , exerce une 

 action sur les sels à base d'alcali fixe j elle décompose 

 donc une petite partie du muriate de soude avec lequel 

 elle se trouve. La soude dégagée par-là se combine avec 

 l'acide carbonique qui se trouve dans l'air atmosphé- 

 rique j mais le carbonate de soude se soustrait par l'ef-? 

 florescence , de sorte que la soude qui a été dégagée^ n'agit 



