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solvent par leur affinité et par leur quantité , ainsi que 

 toutes les substances qui tendent à se combiner, et il 

 faut leur appliquer tout ce qui appartient à la combi- 

 naison. Prenons pour exemple l'eau, qui est le plus sou- 

 vent employée comme dissolvant. 



L'action de l'eau peut être limitée par la cohésion ou 

 la cristallisation de la substance sur laquelle elle agit, 

 comme on l'a vu (art. V), ou par l'élasticité (art. VI )j 

 elle est quelquefois favorisée par la chaleur (art. VII, 

 n" 3), et quelquefois elle en est affoiblie ( art. VII , 

 n°s 7,8); elle-même cède à la cohésion de ses parties 

 lorsqu'elle se gèle : elle perd par-là sa propriété dissol- 

 vante, et abandonne les sels qu'elle tenoit en dissolution. 

 Plus l'état de saturation approche , plus l'action dis- 

 solvante diminue , de sorte que si la proportion de l'eau 

 est très -grande, elle exerce une force beaucoup plus 

 grande sur la substance dissoute j et comme l'action est 

 réciproque , celle-ci peut perdre par-là une grande partie 

 de son énergie , ou de sa tendance à la combinaison pour 

 les autres substances : conséquemment , lorsqu'un liquide 

 agit sur une combinaison solide , son énergie ne dépend 

 pas seulement de l'état de concentration , parce que cet 

 état détermine la masse par laquelle il peut agir (art. IV, 

 n°7), mais encore parce que l'eau affoiblit son action 

 d'autant plus que sa proportion est plus grande. ^^ 



L'action d'un dissolvant doit donc être considérée 

 comme une force étrangère , qu'on fait intervenir entre 

 l'action de deux ou de plusieurs substances : elle doit 

 favoriser l'action mutuelle des substances en surmontant 



