'j(> MlÊMOIRES DE MATHEMATIQUES 



Au lieu d'une lame de cuivre, que l'on plonge dans les 

 mêmes dissolutions une lame de fer bien net , il se passe 

 plusieurs heures avant que le liquide se trouble et qu'on 

 aperçoive un précipité 5 enfin il se forme un précipité : 

 mais , sur-tout avec la dissolution muriatique , ce pré- 

 cipité est en partie dans l'état d'oxide , et il retient très- 

 probablement une portion de l'acide. 



Si l'affinité d'un métal pour l'oxigène étoit la seule 

 cause qui produisît la précipitation d'un autre métaj, 

 le fer devroit agir avec beaucoup plus d'efficacité que le 

 cuivre; car l'on sait qu'il a une affinité beaucoup plus 

 forte pour l'oxigène, et cependant son action est lente, 

 difficile , incomplète , pendant que celle du cuivre est 

 instantanée. On voit, par la manière dont les acides 

 non décomposables sont retenus par l'oxide de cuivre 

 et par l'oxide de fer , lorsqu'on expose leur cojnbinaison 

 à l'action de la chaleur , qu'il ne peut y avoir qu'une 

 très-petite différence entre les affinités de ces métaux 

 pour ces acides. Il n'y a donc pas de doute que l'affinité 

 du cuivre pour le mercure, avec lequel il s'est réellement 

 combiné, n'ait beaucoup contribué à sa précipitation 

 dans l'état métallique : mais l'affinité mutuelle des par- 

 ties de mercure a pu seule décider , quoique difficile- 

 ment , dans l'expérience avec le fer, la réduction du pre- 

 mier métal ; aussi une partie s'est précipitée en oxide , 

 et a retenu probablement une portion d'acide, comme 

 tout auroit fait si l'affinité seule du fer pour l'oxigène 

 eût agi , et la portion qui s'est précipitée dans l'état 

 métallique , ne s'est pas combinée avec le fer. 



