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d'enlever une jvortion de l'bxigèrie à certains oxides 

 métalliques ; on reconrioissoit qu'une substance qui 

 attire l'iiumidité de l'air , parvient à un équilibre avec 

 sa force dissolvante , de sorte que , selon les degrés de 

 dessiccation de l'air, elle peut lui enlever ou lui céder 

 de l'eau 5 on savoit que la résistataCe qu'on éprouve pour 

 chasser une substance des ' dernières parties d'une com- 

 binaison , soit par l'action d'une affinité , soit par celle 

 de la chaleur , étoit beaucoup plus grande que dans les 

 commencemens de la décomposition , et quelquefois 

 telle, qu'on ne pouvolt parvenir à l'entière décomposi- 

 tion. Ainsi l'on avoit éprouvé qu'on ne pouvoit, pat 

 l'action de la chaleur, dégager qu'en partie l'oxigèhe 

 de l'oxide de manganèse. 



f Les combinaisons qui se forment, quand il y a des 

 forces opposées , nedépendent donc pas seulement des af- 

 finités , mais des proportions des substances qui agissent. 

 Je n'ai donc fait qu'appliquera tous les phénomènes chi- 

 miques ce que l'observation avoit forcé d'admettre pour 

 plusieurs, et j'en ai déduit les conséquences immédiates. 

 o 3. Ces conséquences sont , que les substances agissent 

 en raison de leur affinité et de leur quantité qui se 

 trouve dans la sphère d'activité , que cette dernière peut 

 compenser la force de l'affinité , et que l'action chi- 

 mique de chacune 'est proportionnelle aUx saturation^ 

 qu'elles prodi^isent. J'ai désigné par le mot de mdSSp 

 chimique^ ou de masse^ les quantités déterminées? par 

 un même degré de saturation , et par? conséquent rela- 

 tives àla capacité de saturation : lorsque deUx sUbstaiees 

 1. T. 3. la 



