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purs : mais les caloriques sp(^cifîques ne peuvent être 

 déterminés que depuis un terme inconnu de saturation 

 jusqu'à un autre terme, parce que les corps qu'on soumet 

 à l'expérience sont tous déjà combinés avec une quantité 

 de calorique j les résultats qu'on obtient entre deux degrés 

 de l'échelle thermométrique, n'ont aucun rapport connu 

 avec les quantités totales. Vouloir conclure l'un de 

 l'autre , c'est comme isi l'on prétendoit déterminer la 

 solubilité comparative du muriate de soude et du nitrate 

 de potasse dans l'eau par des expériences faites seule- 

 ment ou vers le degré de l'ébullition, ou vers celui de 

 la congélation. Dans le premier cas, nous dirions qu'il 

 faut trois parties d'eau pour la dissolution d'une partie 

 de muriate de soude , et seulement une demi-partie pour 

 en dissoudre une de nitrate de potasse 5 dans^Ie' second^ 

 qu'il faut beaucoup moins d'eau pour dissoudre te mur 

 riate de soude que pour le nitrate de potasse (1). 



En prenant l'état solide , la force de cohésion d'un 

 corps oblige une partie du calorique à se séparer 5 comme 

 lorsqu'un sel cristallise, il abandonne une partie du 

 dissolvant , ou même une partie de l'acide ou de l'akalî 

 avec lequel il pouvoit être combiné. ' ' 



10. On peut dire que les affinités seroîent réelle- 

 ment représentées par les tables^ de capacité , puis- 

 qu'elles donneroient lai mesure de l'action de chaque 



(1) Cette considération seule, que le calorique spécifique n'a point de rapport 

 connu avec la quantité du calorique combiné dans un corps, fait voir que 

 les expériences par lesquelles Ryinford a prétendu dernièrement prouver que 

 le calorique ii'étoit pas une paitie constituante des corps, ne peuvent con- 

 duire à cette conclusion, ' ■ ' 



