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le nitrate de chaux n'exerçoit point d'action sur le ni- 

 trate de potasse , et n'augmentoit pas sa solubilité (^Ann. 

 de chimie^ t. XI , XIII, XV, XXIII ) ? c'est que , dans 

 les expériences qui ont été faites , on a mis en diges- 

 tion une eau de nitrate de potasse sur du nitrate de 

 " chaux desséché ; celui-ci a dû faire un partage de l'eau 

 sur laquelle il a une grande action : il auroit donc pré- 

 cipité une quantité considérable de nitrate de potasse , 

 si cet effet n'ei\t été compensé ou à -peu -près par la 

 solubilité qu'il donnoit à ce sel j mais si l'on eût fait 

 évaporer la dissolution , l'on en auroit retiré , par la 

 cristallisation , beaucoup moins de nitrate de potasse 

 que le liquide n'en contenoit , et l'on auroit eu un 

 résidu incristallisable pareil à celui de l'expérience C : 

 l'épreuve donc , qui étoit concluante pour l'objet qu'on 

 se proposoit , a pu induire en erreur sur le phénomène 

 chimique. 



Il suit delà que lorsqu'on décompose par la potasse 

 les eaux mères des salpêtriers , on ne retire pas seule- 

 ment le nitrate de potasse qu'on vient de former , mais 

 encore celui qui avoit été rendu incristallisable par les 

 sels à base terreuse. 



5. J'ai fait des mélanges de sulfate de soude cristal- 

 lisé et de nitrate de chaux : ici le sulfate de soude et 

 le nitrate de soude quipouvoient provenir de l'opération, 

 différoient peu par leur solubilité , et avoient une force 

 de cristallisation moins considérable que le sulfate et 

 le nitrate de potasse. 



Expérience E. Parties égales de sulfate de soude 



