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trouve j dans le liquide , des sels qui ont peu de force 

 de cohésion ; mais alors la considération des proportions 

 et de la solubilité sert encore à prévoir l'existence et la 

 composition du résidu incristallisable. 



Pendant que les substances sont en dissolution , l'ac- 

 tion qu'elles exercent réciproquement fait qu'un acide 

 peut être facilement chassé d'une combinaison , quoique , 

 selon les idées reçues , il ait dû prendre la place de l'acide 

 qu'on suppose plus^foible. 



Quand on considère l'insolubilité , il ne faut point 

 la regarder comme une propriété absolue , mais comme 

 une propriété relative au liquide dans lequel se fait une 

 précipitation 5 ainsi une combinaison insoluble dans 

 l'eau , peut perdre cette propriété , lorsque l'eau tiendra 

 de l'alcali en dissolution. 



Dans toutes les expériences que j'ai décrites , et dans 

 plusieurs autres que j'ai cru inutile de rapporter , je 

 n'ai point aperçu de changement de saturation , ni 

 après le mélange des sels neutres , ni après la séparation 

 des précipités ou des cristallisations qui ont eu lieu , si 

 ce n'est dans les expériences P , Q , faites avec une subs- 

 tance métallique. Cet état permanent de neutralisation, 

 après les échanges de base qui se sont faits , paroîtroit 

 annoncer que les acides ont des rapports constans de 

 quantité , dans les sels neutres qu'ils forment , avec dif- 

 férentes bases alcalines ou terreuses ; de sorte que si 

 l'acide sulfurique se trouve , par exemple , en plus 

 grande proportion dans le sulfate de potasse que dans 

 le sulfate de chaux j l'acide muriatique avec lequel il 



