ET DE PHYSIQUE. aSî 



a négligée ; je crois donc que d'après son expérience , 

 la proportion d'oxigène doit être un peu plus grande 

 que celle qu'il établit. Je remarque que dans beaucoup 

 de déterminations faites par les chimistes dans ces der- 

 niers temps , on a négligé cette considération , ce qui 

 les rend incertaines jusqu'à un certain point. 



Le sulfate de mercure doux forme une combinaison 

 stable , et n'est pas décomposé par l'eau , comme l'est 

 le sulfate de mercure oxigéné sur lequel je vais faire 

 qijelques observations. 



Si l'on se sert du procédé indiqué par Fourcroy . 

 c'eist-à-dire , si l'on fait bouillir avec le mercure l'acide 

 sulfurique concentré, sans parvenir jusqu'à la dessica- 

 tion , on a une masse blanche composée du sulfate doux 

 et du sulfate oxigéné ; on peut, par le lavage ménagé qu'il 

 indique , séparer l'excès d'acide qui prend en dissolu- 

 tion , et le sulfate oxigéné , et une portion du sulfate 

 doux. 



^iorsque l'on pousse l'opération plus loin , ou lorsque 

 l'on fait subir au sulfate doux un degré de chaleur suf- 

 fisant , il se dégage une plus grande quantité d'acide 

 sulfureux ; le mercure se trouve trop oxidé pour former 

 le sulfate doux , et la combinaison se trouve toute dans 

 l'état de sulfate oxigéné qui varie par la quantité d'acide 

 sulfurique qu'elle retient : examinons-la dans l'état où 

 elle est lorsqu'on a conduit l'opération jusqu'à la des- 

 sication , et que par conséquent on peut la regarder 

 comme n'ayant pas un excès d'acide. 



Dans cet état , l'eau y produit une séparation} la 



