232 MEMOIRES DE MATHÉMATIQUES 



masse qui étoit blanche auparavant , jaunit ; le liquide 

 devient très -acide , et tient une partie du sulfate en 

 dissolution ; il se forme ce qu'on a appelé , depuis 

 Rotielle , un sel avec excès d'acide et un sel avec le 

 moins d'acide : mais les proportions de ces deux com- 

 binaisons varient, i". selon la quantité d'acide que la 

 première combinaison avoit retenue ; 2". selon la quan- 

 tité d'eau employée ; 3°. selon la température , car la 

 chaleur concourt avec l'action de l'eau. 



Au lieu d'eau simple , si l'on emploie une solution 

 alcaline qui exerce une action plus puissante sur l'acide 

 que l'eau pure , il se forme deux combinaisons diffé- 

 rentes , l'une dans laquelle se trouve presqu'entièrement 

 l'oxide , l'autre dans laquelle l'acide se trouve engagé 

 pour la plus grande partie : le précipité qui se fait alors 

 diffère principalement de celui qu'auroit produit l'eau 

 seule, par la plus petite proportion d'acide qu'il retient, 

 et qui dépend du degré de concentration de la liqueur 

 alcaline qui agit sur lui. 



Lorsque le sulfate de mercure oxigéné a conservé un 

 excès d'acide plus considérable , l'action de l'acide peut 

 être assez affaiblie par l'eau , pour qu'il ne se fasse point 

 de séparation. 



3. J'ai supposé jusqu'à présent qu'il n'y avoit que 

 deux sulfates de mercure , l'un avec la plus petite pro- 

 portion possible d'oxigène , l'autre avec la plus grande 

 proportion ; mais il est jnanifeste qu'il n'y a que ces 

 deux termes qui soient fixes , de sorte qu'ils peuvent 

 renfermer entre }eur§ limites tous les autres degrés 



