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voit donc que par le moyen de la chaleur , il se forme 

 un nitrate oxig(^né qui , si l'on n'arrête l'ojjération , se 

 combine ensuite avec du mercure , comme dans une 

 autre opération le muriate oxigéné de mercure s'unit 

 avec une nouvelle quantité de ce métal (i); mais, dans 

 le nitrate de mercure fluide , il n'y a pas de proportions 

 déterminées entre le mercure le plus oxigéné et le moins 

 oxigéné : il paroît que toutes les proportions intermé- 

 diaires peuvent exister , ainsi que je l'ai observé pour 

 les sulfates. 



Lorsqu'on précipite le nitrate de mercui'e avec le 

 muriate de soude , on obtient des muriates mercuriels 

 qui diffèrent selon l'oxidation du mercure ; avec le ni- 

 trate peu oxidé , on a un précipité blanc qui retient une 

 partie de l'acide nitrique , qui ne peut se dissoudre dans 

 l'acide muriatique , et qui n'est dissous par l'acide ni- 

 trique concentré qu'en donnant beaucoup de gaz nitreux : 

 avec la dissolution préparée à chaud , on obtient un 

 précipité un peu jaune qui n'est pas soluble dans l'acide 

 muriatique , mais qui se dissout facilement dans l'acide 

 nitrique , et en donnant peu de gaz nitreux j le liquide 

 qui surnageoit le précipité donne , par l'évaporation j 

 un peu de muriate mercuriel corrosif. 



(i) Une obsen'ation de Fourcroy fait voir que le sulfate de mercure oxi- 

 géné , soumis à l'ébullition avec l'eau et du mercure , agit aussi sur ce métal : 

 il doit passer par là à l'état de sulfate doux. Le muriate mercuriel corrosif j 

 lorsqu'il est dissous par l'eau, n'agit pas sur le mercure; mais, par la tri- 

 turation avec le mercure sans eau , il commence à se combiner avec lui et 

 à partager son oxigène ; la combinaison devient uniforme par la sublimatJQU. 



