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Si l'on fait l'expérience avec un nitrate préparé de 

 manière que le mercure soit dans l'état le plus oxidé , 

 et qu'il n'ait pas redissous du mercure métallique , et 

 s'il est étendu d'une assez grande quantité d'eau , il 

 ne se forme point de précipité j mais tout le mercure 

 se trouve en état de former du muriate mercuriel cor- 

 rosif : cependant on n'en obtient dans cet état qu'une 

 quantité plus ou moins grande , et même quelquefois 

 on n'en obtient pas , selon la proportion de muriate 

 de soude qu'on a employée , parce que le muriate mer- 

 curiel corrosif a la propriété de former avec le nitrate 

 de soude un sel quadruple. 



• Ce sel peut former des cristaux rliomboïdaux cannelés 

 sur leur face, d'une grosseur considérable : il fuse sur les 

 charbons ardens ; en l'exposant à une chaleur suffisante 

 dans une cornue, tout le mercure se sépare sous la forme 

 de muriate mercuriel corrosif: le résidu est un nitrate 

 de soude qui retient un peu d'acide muriatique , de 

 sorte que la séparation qui se fait est décidée par la. 

 volatilité respective des substances et par une différence 

 d'affinité entre l'acide nitrique et l'acide muriatique , 

 relativement à l'oxide de mercure. 



Après la cristallisation de ce sel, on en obtient un autre 

 en petites aiguilles qui paroissent un sel complexe où 

 l'oxide de mercure se trouve en plus grande proportion. 



On ne peut rien établir de fixe sur les résultats du 

 mélange du nitrate de mercure très-oxidé et du muriate 

 de soude , parce qu'ils varient selon les proportions des 

 substances qui agissent. 



