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retrouve point d'acide carbonique ni dans le précipité , 

 ni dans le liquide qui le surnage : le poids du précipité 

 forme à peu près les cinq sixièmes du muriate décom- 

 posé j il s'en dégage de l'ammoniaque , en y mêlant de 

 la chaux j lorsqu'on le pousse au feu , l'ammoniaque se 

 décompose , et l'on ne reçoit que du gaz azote : tout le 

 mercure se sublime sans réduction ; mais l'on voit que , 

 dans ce sublimé , le mercure ne peut être; autant oxidé 

 que dans la sublimation des précipités par les alcalis 

 fixes ou par la chaux, puisqu'il a perdu une partie de 

 son oxigène par la décomposition de l'ammoniaque. Le 

 liquide qui surnageoit le précipité contenoit une combi- 

 naison d'oxide de mercure , d'acide muriatique et d'am- 

 moniaque. 



La précipitation par l'ammoniaque a présenté les 

 mêmes phénomènes , excepté l'effervescence. 



8. En portant son attention sur les autres dissolutions 

 et précipitations métalliques , on y reconnoît facilement 

 le caractère de celles du mercure , à part les modifica- 

 tions qui dépendent des affections particulières de chaque 

 oxide ; je crois donc pouvoir établir les principes suivans : 



1°. Les acides agissent sur les oxides métalliques 

 comme sur les autres substances , non en raison de leur 

 seule affinité , mais en raison de leur masse , puisque , 

 lorsqu'un métal est devenu peu soluble ou insoluble, 

 il peut être dissous par un excès d'acide , ou former , à 

 l'aide de cet excès , une combinaison plus stable. 



2°. Lorsqu'on décompose une combinaison métal- 

 lique , l'alcali ou la terre alcaline dont on se sert , fait 

 »? T. 3. 3x 



