SUR LIODE. Os 
née dans les récipiens où elle se condense : on pourrait même 
distiller l’iode à une température beaucoup plus basse. Le 
même phénomène a lieu pour les huiles essentielles qui seu- 
les ne bouillent qu'à environ 1550, et que l’on distille cepen- 
dant à 100°, en les mêlant avec l’eau. L'iode ne paraît pas 
conduire le fluide électrique; j'en ai mis un tres-petit frag- 
ment dans une chaîne galvanique , et la décomposition de 
l'eau s’est arrêtée à l'instant. 
L'iode n’est point inflammable; on ne peut même le com- 
biner directement avec l’oxigene. Je le considère comme un 
corps simple, et je le place, d’après les expériences que j'ai 
déja fait connaître , et celles que je rapporteraï plus bas, entre 
le soufre et le chlore, parce qu’il a des affinités plus fortes 
que le premier ; et plus faibles que le dernier. Comme eux 
il forme deux acides, l’un en se combinant avec l’oxigene, 
et l’autre, en se combinant avec l'hydrogène; et, en général, 
la plupart des combinaisons de l’iode, du soufre, et du chlore, 
ont entre elles beaucoup de rapports. Les combinaisons que 
ces trois corps forment avec l'hydrogène, jouissant des pro- 
priétés des acides formés par l’oxigène, doivent être com- 
prises dans la même classe sous le même nom d'acide; mais 
pour les distinguer, je propose de leur donner le nom géné- 
rique hydracides, et pour les désigner chacune en parti- 
culier, de faire précéder des deux syllabes 2ydro le nom 
spécifique de l'acide que l'on considère; de sorte que les 
combinaisons acides de l'hydrogène avec le chlore, l'iode 
et le soufre, porteraient les noms d'acide hydrochlorique, 
d'acide hydriodique et d'acide hydrosulfurique ; et les 
combinaisons acides de loxigène avec les mêmes corps 
auraient, d’après les principes de la nomenclature adoptée, 
les noms d'acide chlorique, d'acide iodique, etc. Les noms 
