66 MÉMOIRE 
sente l’iode avec l'acide hydrosulfurique, et ceux de l’iodure 
de phosphore avec l’eau, il ne peut rester aucun doute sur 
la nature du gaz hydriodique. 
Ce gaz est incolore; son odeur ressemble à celle du gaz 
hydrochlorique ; sa saveur est très-acide : il contient la moi- 
tié de son volume d'hydrogène , et sature un volume de gaz 
ammoniacal égal au sien. Le chlore lui enlève à l'instant son 
hydrogène; il se produit une belle vapeur violette, et il se 
forme du gaz hydrochlorique. J'en ai pris la densité en le 
recevant dans un flacon de verre, dont la capacité m'était 
connue, et en pesant successivement le flacon plein d’air et 
de gaz (1). J'ai trouvé par ce moyen, dans une première ex- 
périence, qu'il est 4.602 fois pltis pesant que l'air, et dans une 
seconde plus exacte que la première , seulement 4.443. Cette 
densité doit être un peu trop forte; parce que, malgré la pré- 
caution que j'avais prise de faire passer le gaz dans un tube 
de verre refroidi à 20° au-dessous de zéro, on apercevait dans 
le flacon de légères traces d'humidité, plus à la vérité dans 
la première expérience que dans la seconde. En comparant 
le gaz hydriodique avec le gaz hydrochlorique, on parvient 
à une densité qui diffère peu de la derniere et qui doit être 
la vraie. 
Je rappellerai d'abord que, d’après les expériences que nous 
(x) Soit p le poids du flacon plein d'air ; P le poids du flacon plein 
d’eau : par une première approximation P—p exprimera le volume d'eau 
qu'il contient ; si à représente le rapport de la densité de l'air à celle de 
l'eau, sous une pression et à une température déterminées, P—p+(P—p) 
à sera une seconde expression de la capacité du vase plus exacte que la 
première, et qui suffit ordinairement ; si l’on voulait une plus grande 
exactitude, on y parviendrait par la formule 
P—p+(P—p)à+(P—p)à+ etc. 
