SUR L'IODE. 67 
avons faites M. Thenard et moi, un volume de chlore, en se 
combinant avec un volume d'hydrogène, produit exactement 
deux volumes de gaz hydrochlorique; d'où il s'ensuit que la 
densité de ce dernier gaz est égale à la moitié de la somme 
des densités du chlore et de l'hydrogène. Or, puisque un 
volume de chlore prend un volume d'hydrogène, son rapport 
avec l’oxigène en volume est celui de 2 à 1, d’où l’on peut 
déduire immédiatement son rapport en poids. Nous ne con- 
naissons point la densité de la vapeur de l'iode; mais par 
des expériences que je rapporterai plus bas, j'ai trouvé que le 
rapport en poids de l’oxigene à l’iode est celui de 1 à 15.621. 
Maintenant si l'on admet que leur rapport en volume est 
le même que celui de l'xid au chlore, la densité d’un 
demi -volume d'oxigène étant 0.551979 , o.55170 x 15.621 
—8.6195 représentera la densité de l'iode sous le volume 
pris pour unité ; et si à cette densité on ajoute celle de 
l'hydrogène 0.07321, et que l'on prenne la moitié de la 
somme, on aura 4.42€8 pour la densité du gaz hydrio- 
dique, et on le trouvera composé en poids de 100 d’iode 
et 0.849 d'hydrogène. Il est à remarquer que la densité de 
la vapeur de l'iode est la plus forte de toutes celles que l’on 
connaît : elle est 117.71 fois plus forte que celle de l'hydro- 
gène ; et comme c’est principalement d’après les volumes de 
leurs vapeurs que les corps se combinent, cela explique pour- 
quoi l'iode ne prend pas un centième d'hydrogène en poids 
pour se convertir en acide. Avec une vapeur plus dense, 
comme le serait sans doute celle du mercure, la proportion 
de l'hydrogène pourrait être encore plus faible, comme dans 
la combinaison du mercure avec l'hydrogène et l'ammoniaque. 
Il ne faut donc point rejeter l'influence d’une très -petite 
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